GEORGE BRADSHAW
Counseling/ M.Sc.

Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Fusce congue lorem ac augue feugiat, sed posuere metus luctus.

Periodic Table of Elements

Περιοδικός πίνακας


The periodic table is a tabular arrangement of chemical elements, organized based on their atomic number, electron configuration, and recurring chemical properties. It provides a systematic way to classify and organize the elements according to their properties.

The modern periodic table consists of rows called periods and columns called groups. The elements are ordered from left to right in increasing atomic number. Each element is represented by its chemical symbol, which is usually a one or two-letter abbreviation. The elements in the same group often exhibit similar chemical behavior due to the similarity in their outer electron configurations.

The periodic table is divided into several blocks:

  1. S-block: Elements in the first two groups (Group 1 and Group 2) are placed in the s-block. These include elements like hydrogen (H), helium (He), lithium (Li), and beryllium (Be).
  2. P-block: Elements in groups 13 to 18 are placed in the p-block. This block includes elements such as carbon (C), oxygen (O), nitrogen (N), and noble gases like helium (He), neon (Ne), and argon (Ar).
  3. D-block: Elements in groups 3 to 12 are placed in the d-block. This block includes transition metals like iron (Fe), copper (Cu), and gold (Au).
  4. F-block: Elements in the two rows at the bottom of the periodic table, known as the lanthanide and actinide series, are placed in the f-block. This block includes elements like uranium (U), plutonium (Pu), and gadolinium (Gd).

The periodic table provides valuable information about the properties of elements, such as their atomic mass, atomic radius, electronegativity, and valence electrons. It also helps predict trends in elemental properties, such as the increase in atomic size as you move down a group or the increase in ionization energy as you move across a period.

The periodic table is a fundamental tool for chemists and is widely used in various scientific disciplines, including chemistry, physics, and materials science.

Ο περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείων είναι ένας κατάλογος, σε μορφή πίνακα, των χημικών στοιχείων, σε μια διάταξη οργανωμένη με βάση τον ατομικό αριθμό του, την ηλεκτρονική δομή και τις επαναλαμβανόμενες χημικές τους ιδιότητες. Τα χημικά στοιχεία παρουσιάζονται κατά αύξοντα ατομικό αριθμό. Η τυποποιημένη μορφή του πίνακα αποτελείται από μια δισδιάστατη διάταξη των χημικών συμβόλων των χημικών στοιχείων σε μορφή πίνακα, με 7 οριζόντιες γραμμές, που ονομάζονται περίοδοι, και 18 κάθετες στήλες, που ονομάζονται ομάδες, ενώ συμπληρώνεται από κάτω με 2 έξτρα οριζόντιες γραμμές. Ο πίνακας μπορεί επίσης να διαχωριστεί σε 4 ορθογώνιους τομείς:

  1. Τον τομέα s, που αποτελείται από τις δυο πρώτες από αριστερά ομάδες του κυρίως πίνακα, δηλαδή χωρίς τις δύο έξτρα οριζόντιες γραμμές.
  2. Τον τομέα p, που αποτελείται από τις 6 πρώτες από δεξιά ομάδες του κυρίως πίνακα.
  3. Τον τομέα d, που αποτελείται από τις υπόλοιπες ομάδες του κυρίως πίνακα.
  4. Τον τομέα f, που αποτελείται από τις δύο έξτρα οριζόντιες γραμμές, κάτω από τον κυρίως πίνακα.

Ο τομέας s αποτελείται από τις δυο πρώτες ομάδες του περιοδικού πίνακα, δηλαδή τα αλκαλιμέταλλα και τις αλκαλικές γαίες, αλλά επιπλέον από το υδρογόνο και από το ήλιο.

Ο τομέας d αποτελείται από τις ομάδες 3 – 12 του περιοδικού πίνακα, και περιλαμβάνει όλα τα μεταβατικά μέταλλα

Ο τομέας p αποτελείται από τις τελευταίες 6 ομάδες του περιοδικού πίνακα, δηλαδή από τις ομάδες 13 – 18 και περιέχει, μεταξύ άλλων, όλα τα μεταλλοειδή

ΝΟΜΟΣ ΤΗΣ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΤΗΤΑΣ:

«Οι ιδιότητες των στοιχείων είναι περιοδική συνάρτηση του ατομικού τους αριθμού.»

Ο περιοδικός πίνακας περιλαμβάνει 112 στοιχεία και χωρίζεται σε οριζόντιες σειρές που ονομάζονται περίοδοι και σε κάθετες στήλες που ονομάζονται ομάδες.

Αποτελείται από 7 περιόδους και 18 ομάδες οι οποίες διακρίνονται σε κύριες και δευτερεύουσες. Οι κύριες ομάδες είναι 8 και χαρακτηρίζονται με το γράμμα Α, ενώ οι δευτερεύουσες είναι 10 και χαρακτηρίζονται με το γράμμα Β.

Για την αρίθμηση των ομάδων χρησιμοποιούνται δύο τρόποι:

Κλασική αρίθμηση: ΙΑ, ….VIIIA και IB,….VIIIB.

Συνεχής αρίθμηση: 1,2,3,…..18.186

Τα στοιχεία ορισμένων ομάδων χαρακτηρίζονται με ιδιαίτερα ονόματα:

ΑΛΚΑΛΙΑ: Τα στοιχεία της ΙΑ ομάδας. Δεν περιλαμβάνεται το υδρογόνο.

ΑΛΚΑΛΙΚΕΣ ΓΑΙΕΣ: Τα στοιχεία της ΙΙΑ ομάδας

ΑΛΟΓΟΝΑ: Τα στοιχεία της VIIA ομάδας

ΕΥΓΕΝΗ ΑΕΡΙΑ: Τα στοιχεία της VIIIA ομάδας.

Ηλεκτρονική δομή

You might be interested in …